现有100g硫酸铜和硫酸锌的混合溶液,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应后,过滤,则溶液的质量变化情况

现有100g硫酸铜和硫酸锌的混合溶液,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应后,过滤,则溶液的质量变化情况
以及滤液中的金属离子判断正确的是
A质量变大,锌离子,铁离子；B质量变大,铜离子,锌离子；C质量变小,锌离子,铁离子；D质量变小,铜离子,铁离子 （求解释） blackjack2000 1年前他留下的回答 已收到3个回答

lion_tiger 网友

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c
仅会发生此反应:Cu(2+)+Fe==Cu+Fe(2+),Zn不参与反应
由于题目中说完全反映,也就是说Cu被Fe完全置换
所以溶液中的残余离子为Zn和Fe
由于一分子的Fe置换一分子的Cu,而且Cu的式量大于Fe,所以溶液的质量减小,故选C

1年前他留下的回答

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0iof 网友

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选C（但要改成亚铁离子）
金属活动性顺序中铁排在铜前面、锌后面，所以发生反应为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由于溶解铁（5.6g），析出铜（6.4g，方程式中算出）所以溶液质量减少。

1年前他留下的回答

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jazzrock 网友

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D

1年前他留下的回答

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