把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等
已反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比是多少 maomao030920 1年前他留下的回答 已收到4个回答

日耳曼李清照 网友

该名网友总共回答了13个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

已反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比是 2 ：3
解析：
设已反应的Fe3+ 和 未反应的Fe3+ 物质的量分别为X,Y
因为
铁与Fe3+反应的离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2------------1------3
X----------X/2------3X/2
因为反应后溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等
所以
3X/2=Y
得
X/Y = 2/3

1年前他留下的回答 追问

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maomao030920

溶液中Fe2 和Fe3 的浓度相等，可是为什么3x/2=y,y不是没有反应的Fe3 吗

日耳曼李清照

是的 因为 所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等 这里溶液中 Fe3+ 不就是没有反应的 Fe3+吗？ 还有疑问？

天天我孤独 网友

该名网友总共回答了38个问题，此问答他的回答如下：

可根据Fe+2Fe3+=3Fe2+看出如果反应三价铁2mol,那么剩余三价铁和反应生成的二价铁为3mol,所以反应的三价铁和未反应三价铁之比为:2:3
这个简单的方法希望你能易懂！

1年前他留下的回答

2

r小丝 网友

该名网友总共回答了6个问题，此问答他的回答如下：

铁粉和三价铁离子反应：Fe+2Fe3+ =3Fe2+
因为溶液中剩余铁离子，所以三价铁离子过量，由以上方程式可知，已反应的铁离子是生成的亚铁离子的三分之二，而生成的亚铁离子又与剩余铁离子相等，所以可知，已反应的铁离子与未反应铁离子的比为2:3为什么生成的亚铁离子等于剩余的铁离子，根据题意不是应是已反应的铁离子等于生成的亚铁离子吗，请解释一下，谢谢...

1年前他留下的回答

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stephanie1128 网友

该名网友总共回答了5267个问题，此问答他的回答如下：

Fe+2Fe^3+ =3Fe^2+
所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,即个数相等，所以 已反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比是 2:3可以再详细点吗设反应后未反应的Fe3+有3y个，说明所得溶液中Fe2+也有3y个。
Fe+2Fe^3+ =3Fe^2+
x 3y
已反应的Fe3+个数为 x=2y
所以...

1年前他留下的回答

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