求几道有关cu和浓硝酸反应的题目

lxhecj 1年前他留下的回答 已收到1个回答

zhengyajun 网友

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zhengyajun

将51.2gCu完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量是？  51.2gCu的物质的量为51.2g 64g/mol =0.8mol， 铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2， 则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2， 根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2）， 所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol， 根据钠元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L×2mol/L=1mol． 所以n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol． 本题考点： 思路分析：51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），根据钠元素守恒n（NaNO2）+n（NaNO3）=1mol．据此解答．

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