试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

曦城 1年前他留下的回答 已收到1个回答

red微微 花朵

该名网友总共回答了26个问题，此问答他的回答如下：采纳率：96.2%

解题思路：根据价电子对数判断其杂化类型，根据形成的杂化轨道判断其空间构型，BF₃中B的价电子结构为2s²2p¹，形成分子时，进行sp²杂化，三个sp²杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF₃分子为平面三角形；NF₃中的N价电子结构为2s²2p³，形成分子时，进行sp³不等性杂化，其中一个sp³杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型．

BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角形；NF3中N价电子结构为2s22...

点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查分子构型的判断，根据价电子对数=孤电子对数+共价键数判断，题目难度不大．

1年前他留下的回答

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