X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（　　）

X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（　　）
A. 若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B. 若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
C. 若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强
D. 若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X 酷吧527 1年前他留下的回答 已收到1个回答

vicly_因为有爱 网友

该名网友总共回答了11个问题，此问答他的回答如下：采纳率：90.9%

解题思路：X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同周期，原子序数大的金属性弱、非金属性强，以此来解答．

X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，
A．若X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y，故A正确；
B．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则Y的气态氢化物比X的稳定，故B正确；
C．若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故C错误；
D．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则最高价含氧酸的酸性Y强于X，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握同周期原子半径的关系及元素周期律等为解答的关键，注意金属性、非金属性的比较方法，题目难度不大．

1年前他留下的回答

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