含有1.4g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后，蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79g，则该混合物中碱金属元素的

含有1.4g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后，蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79g，则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少？ 333e 1年前他留下的回答 已收到1个回答

风吹p屁爽 网友

该名网友总共回答了12个问题，此问答他的回答如下：采纳率：83.3%

解题思路：由于碱金属不确定，可用极端假设法加以讨论，即讨论1.40g全部为碱金属单质及1.40g全部为碱金属氧化物时生成碱的质量，然后根据平均值规律建立不等式进行解答，得出碱金属名称，然后再根据碱金属及其氧化物质量、与水反应生成的碱的质量计算出二者组成．

设M的相对原子质量为a，发生反应的方程式有：2M+2H₂O═2MOH+H₂↑、M₂O+H₂O═2MOH，
若1.40g全部为碱金属单质，则产生的MOH的质量为：m（MOH）=[1.40g/ag/mol]×（17+a）g/mol=
1.4(a+17)
ag；
若1.40g全部为碱金属氧化物，则产生的MOH的质量为：m（MOH）=
1.40(a+17)
a+8×2×（17+a）g/mol=
1.40(a+17)
a+8g，
则
1.40(a+17)
a+8g＜1.79g＜
1.4(a+17)
ag．
解得24.3＜a＜61.03，只有钾符合条件，xg设K和K₂O的质量分别为xg和yg，根据反应方程式2K+2H₂O═2KOH+H₂↑、K₂O+H₂O═2KOH可得：
xgxg+yg=1.40g，[56x/39+
2×56y
94]=1.79，解得x≈0.498g，y≈0.902g，所以混合物中碱金属元素的质量分数为[0.498g/1.4g]×100%=35.6%．
答：混合物中碱金属元素的质量分数为35.6%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；元素质量分数的计算．

考点点评： 本题考查了有关混合物的计算，题目难度较大，解题关键是利用极端假设法加以讨论得出碱金属名称，掌握掌握计算混合物组成的方法，试题培养了学生的逻辑推理能力及化学计算能力，有利于提高学生灵活应用所学知识解决实际问题能力．

1年前他留下的回答

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