25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3k

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A. C（s）+12O₂（g）=CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
B. 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C. CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D. C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800 kJ/mol 温州ee 1年前他留下的回答 已收到1个回答

温暖是 网友

该名网友总共回答了25个问题，此问答他的回答如下：采纳率：92%

解题思路：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H生成液态水，C生成二氧化碳，据此分析判断．

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H生成液态水，C生成二氧化碳，
A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；
B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；
C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；
D、符合燃烧热的概念，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单．

1年前他留下的回答

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　　以上就是小编为大家介绍的25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3k 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！