取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.

取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？ 不行也得行5 1年前他留下的回答 已收到3个回答

风云流浪 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：86.7%

解题思路：根据质量守恒定律，计算出反应生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出分解的氯酸钾的质量，进而求出原混合物中氯酸钾的质量，然后用混合物质量减去混合物中氯酸钾的质量就是二氧化锰的质量（二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变），在计算中先不要受50%的干扰．

由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：12g-10.08g=1.92g．
设生成1.92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂ ↑
245 96
x 1.92g
∴[245/96＝
x
1.92g]，
解之得：x=[1.92g×245/96]=4.9g，
由于是氯酸钾只是分解了50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：4.9g÷50%=9.8g；
由于反应前的混合物的总质量为12g，所以原混合物中二氧化锰的质量为：12g-9.8g=2.2g．
答：原混合物中氯酸钾有9.8克；二氧化锰有2.2克．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．要正确解答本题，关键是要知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．

1年前他留下的回答

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问题那么多 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

设原混合物中含有氯酸钾x克。
（12-10.08）×2=3.84（克）
2KCLO3======2KCL＋3O2↑
245 96
x 3.84
x=245×3.84÷96=9.8
12-9.8=2.2（克）
答：原混合物中含有氯酸钾9.8克，二氧化锰2...

1年前他留下的回答

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幽亭兰香 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

2KClO3====2KCl + 3O2 固体质量差
239 3*16*2=96
x 12-10.08=1.92g

239/x =96/1.92
x=4.78g

1年前他留下的回答

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　　以上就是小编为大家介绍的取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10. 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！