加热15.25g氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全分解后，剩余固体的质量为10.45g，试求：

加热15.25g氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全分解后，剩余固体的质量为10.45g，试求：
（1）产生的氧气的质量为多少克？
（2）剩余固体中含有哪些物质，各多少克？ 养老虎的武松 1年前他留下的回答 已收到4个回答

tt的gggg 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：92.9%

解题思路：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．

根据质量守恒定律O₂的质量为：15.25克-10.45克=4.8克
设生成的氯化钾质量为x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
149 96
x 4.8克
[149/x＝
96
4.8克]
x=7.45克
所以二氧化锰质量为10.45克-7.45克=3克
剩余固体中氯化钾的质量是10.45克-3g=7.45克
答：（1）产生的氧气的质量为4.8克；（2）剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾，其质量分别是3克、7.45克；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．

1年前他留下的回答

8

蓝色孤影 网友

该名网友总共回答了40个问题，此问答他的回答如下：

反应生成的气体只有氧气，由质量守恒可得其质量为15.25g-10.45g=4.8g。
由反应式2KClO3===2KCl+3O2↑可知其质量比例m(KCl):m(O2)=149:96，所以有m(KCl)=149*4.8g/96=7.45g,m(MnO2)=10.45g-7.45g=3g。

1年前他留下的回答

1

第n次上网 网友

该名网友总共回答了11个问题，此问答他的回答如下：

1.由于二氧化锰不参与反应.所以反应后减少的质量即产生的氧气质量.
15.25g-10.45g=4.8g
2.设：KClO3质量为X.KCl质量为y.
2KClO3=MnO4(加热)=2KCl+3O2(箭头)
245 149 96
X y 4.8g
x=12.25g y=7.45g...

1年前他留下的回答

0

wu317777170 网友

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这么简单的问题也不会啊？？

1年前他留下的回答

0 [db:内容2]

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