原子最外层电子数相同的主族元素,化学性质一定相同?还是相似?.

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jiajiaguotang1 网友

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应是相似.但N2与P的差别不是元素性质差别,而是氮气和红磷或白磷两种物质之间的差别.如N能形成双原子的氮气N2,而P不能；NH4+稳定存在于水溶液而PH4+不能等,就是元素性质之间的差别.造成这种差别的原因是同族虽最外层电子相同,但电子层数不同,造成最外层电子与原子核的距离不同,因而核吸引电子的能力也就是电子层越少（即核离电子距离越近）的越强,表现为同族元素,周期数越大的,电负性越低,非金属性越弱,金属性越强.

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傻师傅笨徒弟 网友

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是相似，不是相同.
如氧族元素中氧、硫、硒是典型的非金属元素；而钋为金属元素；碲为准金属元素。
再如N族元素，N2不能在空气中燃烧，但P可以。

1年前他留下的回答

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zhuzhunihao 网友

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应该是相似，不是相同。 如N族元素，N2不能在空气中燃烧，但P可以，所以化学性质还是不一样的

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