30.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶

30.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶
液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断不正确的是          A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol       B．n(Na＋
)∶n(Cl－
) 可能为7∶3  C．若反应中转移的电子为n mol,则n一定大于0.15 mol D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1 zry0514 1年前他留下的回答 已收到1个回答

猫咪阿布 网友

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol,NaCL化合价降低为氧化产物,NaClO、NaClO3化合价升高为还原产物.
由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完；又因为是加热进行故体系中不会有HCL等
反应体系中进行的反应有
CL2+2NaOH=NaCL+NaCLO+H2O （1）
3CL2+6NaOH=5NaCL+NaCLO3+3H2O （2）
A:上两式中CL2：NaOH均为1:2,NaOH为0.3mol故CL2为0.15mol故A正确；
B:（1）式中n（Na+）：n（CL-）=2:1,（2）式中n（Na+）：n（CL-）=6:5,
所以6:5

1年前他留下的回答

9

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