化学必修一关于Fe及其氧化物的题

化学必修一关于Fe及其氧化物的题
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3 的混合物中加入100ml浓度为1.00mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解 有气体放出,所得溶液中加入硫氰化钾后无血红色出现 .若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是多少 青_衣_客 1年前他留下的回答 已收到1个回答

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用盐酸溶解后,得到的产物加 KSCN 溶液,无血红色出现,说明得到的产物是氯化亚铁（Fe2O3+HCL生成了FeCl3 而Fe把Fecl3还原成Fe2+）,即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中．
用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物 得到的铁和加入盐酸生成的氯化亚铁中的铁相等．盐酸的物质的量为：1mol．L-1×0.1L═0.1mol,根据氯元素守恒,则n（Fe）═n（FeCl2）═n（HCl）/2═0.05mol,m（Fe）═0.5mol×56g/mol═2.8g,即能得到铁的质量为2.8g.
答：若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得到的质量是2.8g.

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