某反应的△H=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

某反应的△H=+100kJ•mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
A. 正反应活化能不小于100kJ•mol^-1
B. 正反应活化能小于100kJ•mol^-1
C. 逆反应活化能一定小于100kJ•mol^-1
D. 正反应活化能比逆反应活化能小100kJ•mol^-1 godteen 1年前他留下的回答 已收到1个回答

往zz尽头的飞 花朵

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解题思路：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量．

A、某反应的△H=+100kJ•mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol^-1，正反应活化能不小于100kJ•mol^-1，故A正确；
B、某反应的△H=+100kJ•mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol^-1，正反应活化能不小于100kJ•mol^-1，故B错误；
C、某反应的△H=+100kJ•mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol^-1，无法确定逆反应活化能的大小，故C错误；
D、某反应的△H=+100kJ•mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol^-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol^-1，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题主要考查了焓变与活化能的关系，需要注意的是活化能有正反应和逆反应两种．

1年前他留下的回答

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