等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（　　）

等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（　　）
A. 1：4：7
B. 6：3：4
C. 7：4：1
D. 28：7：4 破名字好难起 1年前他留下的回答 已收到5个回答

blackcat96 网友

该名网友总共回答了11个问题，此问答他的回答如下：采纳率：72.7%

解题思路：由碳、镁、铁的质量，根据它们分别与氧气反应的化学方程式，可以计算出消耗氧气的质量，然后相比，即可得出本题答案．

设碳、镁、铁的质量为x，分别消耗氧气的质量为y、z、w．
C+O₂

点燃
.
CO₂
12 32
x y
[12/32]=[x/y]，
y=[8x/3]
2Mg+O₂

点燃
.
2MgO
48 32
x z
[48/32]=[x/z]，z=[2x/3]
3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄
168 64
x w
[168/64]=[x/w]，w=[8x/21]
因此消耗氧气的质量比为
[8x/3]：[2x/3]：[8x/21]=28：7：4
故选D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．

1年前他留下的回答

9

板砖在线 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

假设都是1g
则
C+O2=CO2
12 32
1 x
x＝32/12

Mg+1/2O2=MgO
24 16
1 y
y＝16/24

3Fe+2O2=Fe3O4
168 64
1 z
z=64/168

所以比例=32/12:16/24:64/168=28:7:4

1年前他留下的回答

2

withc 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

等质量的碳、镁、铁物质的量之比为14：7：3 等物质的量的碳、镁、铁消耗氧气的比为6：3：4
所以消耗氧气的物质的量之比为28:7:4 则质量比为D 28:7:4

1年前他留下的回答

1

roqan 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：

C+O2=CO2
12 32
2Mg+O2=2MgO
48 32
3Fe+2O2=Fe3O4
168 64
所以是D

1年前他留下的回答

1

dalianfox 网友

该名网友总共回答了12个问题，此问答他的回答如下：

这道题选D
首先列出方程式 设：碳镁铁同样是168g，那么o2消耗xg
c+o2==co2 12 32 168 x1
2mg+o2==2mgo 48 32 ...

1年前他留下的回答

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