由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗多少克锌?有几

由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗多少克锌?有几个电子通过了导线?原系硫酸的物质的量浓度为多少mol·L/?再写出相应的电极反应式. 绝对零度CZ 1年前他留下的回答 已收到3个回答

Vvivi 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：80%

电极反应式(设锌的消耗质量为m）
正极：2H++2e-==H2箭头
负极：Zn-2e-==Zn2+
总反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2箭头
1mol 2mol 1mol 1mol
65g 2mol 22.4L(标准状况下）
m n(H+) 3.36L
解得,m=9.75g n(H+)=0.3mol
锌从0价升高到了+2价,转移了2个电子,对应的1mol锌能转移2mol电子,那么计算得到锌的物质的量是0.15mol,有0.3mol电子通过了导线,利用公式N=n*Na=0.3*6.02*10(23)个电子通过了导线
硫酸的物质的量n(H2SO4)=1/2n(H+)=0.15mol
c(H2SO4)=n(H2SO4)/v=0.15mol/300ml=0.15mol/0.3L=0.5mol/L

1年前他留下的回答

6

绿薇薇 网友

该名网友总共回答了64个问题，此问答他的回答如下：

负极：Zn-2e-==Zn2+
正极：2H+ +2e-==H2
总反应式 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
1 1 22.4L
n1 n2 ...

1年前他留下的回答

2

michael19 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

负极：Zn-2e-==Zn2+
正极：2H+ +2e-==H2
总反应式 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
1 1 22.4L
n1 n2 ...

1年前他留下的回答

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