已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸发1mol Br2（l）需要

已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	200	a

则表中a为（　　）
A. 404
B. 260
C. 230
D. 369 jtle 1年前他留下的回答 已收到1个回答

rhapsody2008 网友

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：93.8%

解题思路：据H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-102KJ/mol，再据△H=反应物键能和-生成物键能和来解答．

已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol，蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-102KJ/mol，△H=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，a=396，故选：D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题解答的关键是写出气态溴与氢气反应的热化学方程式，并能知道△H根据键能的求算方法．

1年前他留下的回答

6

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