32g铜与一定浓度硝酸反应,铜完全溶解,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下体积为8.96L

32g铜与一定浓度硝酸反应,铜完全溶解,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下体积为8.96L
1二氧化氮和一氧化氮的体积各位多少升
2.若使上述铜与硝酸反应生成的一氧化氮和二氧化氮混合气体通入水中全转化为硝酸,至少需要标准状况下多少L氧气 efg200600 1年前他留下的回答 已收到1个回答

陈巍巍 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：83.3%

（1）n(Cu)=32/64=0.5(mol)n(气体)=8.96/22.4=0.4(mol)设NO、NO2的物质的量分别为x、y根据得失电子守恒有0.5*2=3*x+1*y（因为+5价的N分别得到3个电子被还原成了NO中+2价的N,得到1个电子被还原成NO2中+4价的N）x+y=0....

1年前他留下的回答 追问

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efg200600

第一个问是不是二氧化氮为2.24L，一氧化氮为6.72L， (⊙o⊙)… 你的第二个问没弄懂 ⊙﹏⊙b汗 我很笨的 麻烦解释详细点 谢谢

陈巍巍

不着急，慢慢来。。。 第二问用第一问得到的NO、NO2物质的量分别放到以上的方程式计算氧气的物质的量。。。合起来就是氧气总的物质的量了。再乘以22.4就是氧气的体积。 我都没算来着。。。给个思路。。。 算对了=V=那么就这数据来解答吧~ 由第一问可知 n(NO)=0.3mol n（NO2）=0.1mol （2）4NO+2H2O+3O2=4HNO3 4 3 算得n1(O2)=0.225mol 0.3 n1(O2） 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4 1 算得n2（O2）=0.025mol 0.1 n2（O2） 所以n总（O2）=0.25 V(O2）=0.25*22.4=5.6L 第二种方法我再写清楚点吧= =.Cu 失2个电子 被氧化为Cu2+ HNO3中的N原子得电子 分别被还原为+2价、+4价 而第三问又要将被还原的氮氧化成硝酸即+5价的N 根据这个过程，可以视为氧气从铜那里得到了电子 N只是中间的媒介什么的。。。。不知道这样会不会清楚一点

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