导读：把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算 把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算:（反应方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2）求：1.根据 定律,反应后生成H2的质量是 g .（2）计算不纯的锌的质量分数.（...
把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算
把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算:
（反应方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2）求：1.根据 定律,反应后生成H2的质量是 g .（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1％）
95916
1年前他留下的回答
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999天使之羽
网友
该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：90%
1.根据 质量守恒 定律,反应后生成H2的质量是 0.2 g .（因为反应后质量=混合物质量+氢气质量=反应前锌加稀硫酸的质量）
（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1％）
65gZn---2gH2,那么0.2gH2就需要用6.5gZn,（这里用方程式计算）,所以锌的质量分数为6.5/7*100%=92.9%
1年前他留下的回答
3
以上就是小编为大家介绍的把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀H2SO4里,反应停止后,所得混合物总质量为106.8g.计算 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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