下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A. 在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
B. 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C. 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D. 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-） rgfzkk 1年前他留下的回答 已收到1个回答

zuiluoyi 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：81%

解题思路：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；
B．根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度；
D．混合溶液呈中性，说明c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小，醋酸是弱电解质，电离程度较小．

A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），但碳酸氢根离子水解或电离都较微弱，故A错误；
B．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．混合溶液呈中性，说明c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）相对大小，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺），溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解程度都较小．

1年前他留下的回答

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