用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好将2×10^-3 mol XO₄^-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
A. +4
B. +3
C. +2
D. +1 俟然 1年前他留下的回答 已收到1个回答

熊应雪 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：85.7%

解题思路：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．

该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，
XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数[0.006mol/0.002mol]=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

1年前他留下的回答

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