tgsen 花朵
该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：90%
解题思路：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸．根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大．
1年前他留下的回答
5诚租 网友
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结合氧化还原电子得失守恒分析。1年前他留下的回答
1a32000111 网友
该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：84.2%
氯酸钾中的氯是﹢5价，氯化氢中的氯是﹣1价，氯化钾中的氯是﹣1价，氯气中的氯是0价。 氯酸钾中的氯由﹢5价转化为氯气中0价而不是氯化钾中的﹣1价，因为不能交叉，5到﹣1中间有0，因此化合价降低，是氧化剂，被还原。 氯化氢中的氯1份不变转化为氯化钾中的氯，其余5份转化为氯气中的氯，化合价升高，还原剂，被氧化。 因此被还原的为1，被氧化的为5，不变的是1。...1年前他留下的回答
1小猪爱美 春芽
该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87.5%
被氧化：被还原=5：11年前他留下的回答
0honeyaa 网友
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先标化合价： +5 -1 0 ＫＣｌＯ3＋６ＨＣｌ＝ＫＣｌ＋３Ｃｌ2＋３Ｈ2Ｏ 有1个Cl由+5到0价，被还原 有5个Cl由-1到0价，被氧化 所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比是：5：11年前他留下的回答
0以上就是小编为大家介绍的在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ） 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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