将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置．试回答下列问题：

将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置．试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极，可观察到Cu棒的所产生现象是______，试用电极反应式表示该现象：______．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生______反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：______．
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：______． 宁氟 1年前他留下的回答 已收到1个回答

wkby 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：（1）铜锌原电池中，活泼金属作负极，在正极上有气体生成；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜；
（3）根据原电池两极上得失电子数目相等计算．

（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负极，铜为正极，负极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
正极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，在正极上有气体生成．故答案为：负，有气体析出，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜，锌为负极，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，
正极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：还原，Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）设上述两个过程中都消耗1molZn，则：Cu棒上（1）所析出物质的质量为：1mol×2g/mol=2g，
（2）所析出物质的质量为：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为2g：64g=1：32．
故答案为：1：32．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电解反应式的书写．

1年前他留下的回答

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