将aLMgSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含bmolBaCL2溶液中的硫酸根离子完全沉淀,另一份加入含

将aLMgSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含bmolBaCL2溶液中的硫酸根离子完全沉淀,另一份加入含cmolNaOH溶液恰好使镁离子完全沉淀,则原混合溶液中钠离子的浓度为?答案是(4b-2c)/a.但是答案解析中的电荷守恒没有理解,为什么c(Na+)=2[c(SO4^2-)-c(Mg^2+)]?
＂c(Na+)+2c(Mg^2+)=2c(SO4^2-)＂之所以会相等,是不是因为阴离子的数量要等于阳离子的数量呢?这就是电子守恒吗?顺便再问一个问题，此问答他的回答如下：,容量瓶的规格有哪些? ss觅海阁 1年前他留下的回答 已收到1个回答

ken_xf 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.2%

（一份加入含bmolBaCL2溶液中的硫酸根离子完全沉淀,）说明每一份中硫酸根的物质的量为bmol,(另一份加入含cmolNaOH溶液恰好使镁离子完全沉淀),说明每一份中镁离子的物质的量为c/2
mol,由电荷守恒可知,一份中钠离子的物质的量*1+镁离子的物质的量*2=硫酸根的物质的量*2
求的一份中钠离子的物质的量为2b-c mol,而一份对应的体积为a/2,拿物质的量除以体积就是结果!

1年前他留下的回答

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