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870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少

网站编辑:上海建站网 发布时间:2022-05-20  点击数:
导读:870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少 大-树 1年前他留下的回答 已收到1个回答 brownsnown 春芽 该名网友总共回答了19个...

870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少

大-树 1年前他留下的回答 已收到1个回答

brownsnown 春芽

该名网友总共回答了19个问题,此问答他的回答如下:采纳率:94.7%

反应的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,参与反应的盐酸中有一半被氧化.
当二氧化锰为870g(物质的量为10mol)时,参与反应的盐酸的物质的量为40mol,所以被氧化的氯化氢的物质的量为20mol.

1年前他留下的回答

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  以上就是小编为大家介绍的870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注上海建站网!

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