设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（　　）
A．一定量的Fe与1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A
B．160 g CuO 加热到1273K时完全分解，若转移2N_A个电子，则反应方程式为：2CuO⇌2Cu+O₂↑
C．N₆₀结构如图，28g N₆₀单质中含有的N-N键个数为N_A
D．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A marshalxie 1年前他留下的回答 已收到1个回答

buliangshao 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95%

解题思路：A、硝酸与铁反应，硝酸起氧化剂与还原剂作用．
B、160gCuO的物质的量为2mol，转移2N_A个电子，即转移电子的物质的量为2mol，所以铜元素的化合价降低1价，即生成氧化亚铜与氧气．
C、28g N₆₀单质的物质的量为[1/30]mol，由N₆₀结构图可知，每N原子呈3个N-N键，每个N-N键为N原子提供[1/2]个N-N键，所以分子共有N-N数目为60×3×[1/2]=90．
D、CaCO₃与Mg₃N₂的摩尔质量都是100g/mol，平均摩尔质量为100g/mol，物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO₃与Mg₃N₂的含有质子都是50mol，据此计算．

A、硝酸与铁反应，硝酸起氧化剂与还原剂作用，参加反应的HNO₃1mol，还原的硝酸小于1mol，所以被还原的氮原子数小于N_A，故A正确；
B、160gCuO的物质的量为[160g/80g/mol]=2mol，转移2N_A个电子，即转移电子的物质的量为2mol，根据电子转移守恒可知，铜在还原产物的化合价为+1价，即生成氧化亚铜与氧气，反应方程式为4CuO=2Cu₂O+O₂↑，故B错误；
C、28g N₆₀单质的物质的量为[28g/14×60g/mol]=[1/30]mol，由N₆₀结构图可知，每N原子呈3个N-N键，每个N-N键为N原子提供[1/2]个N-N键，所以分子共有N-N数目为60×3×[1/2]=90，含有有的N-N键个数为[1/30]mol×90×N_Amol^-1=3N_A，故C错误；
D、CaCO₃与Mg₃N₂的摩尔质量都是100g/mol，平均摩尔质量为100g/mol，0.6gCaCO₃与Mg₃N₂的混合物的物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO₃与Mg₃N₂的含有质子都是50mol，所以含有的质子数为0.006mol×50×N_Amol^-1=0.3N_A，故D正确．
故选：BC．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查常用化学计量计算、氧化还原反应、晶体结构等，难度中等，注意C中利用均摊法计算化学键．

1年前他留下的回答

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