将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（　　）

将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（　　）
A. 铁有剩余
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C. Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为3：1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 念奴 1年前他留下的回答 已收到4个回答

ahfangg 春芽

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.4%

解题思路：n（Fe）=[1.12g/56g/mol]=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，显然Fe完全反应，以此来解答．

A．n（Fe）=[1.12g/56g/mol]=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，0.02molFe反应消耗0.04molFeCl₃，显然Fe完全反应，故A错误；
B．反应后还有氯化铁，则往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；
C．反应后溶液中存在0.01molFeCl₃、0.06molFeCl₂，Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；
D．氧化产物、还原产物均为氯化亚铁，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查Fe的化学性质，把握发生的化学反应及量的关系为解答的关键，注意铁离子的检验方法及氧化还原反应即可解答，题目难度不大．

1年前他留下的回答

8

bbl2002bbl 网友

该名网友总共回答了5个问题，此问答他的回答如下：

题意得：
n(Fe)=1.12g/56g·mol-1 = 0.02mol
nFeCl3) = 2mol`L-1 * 0.025L = 0.05 mol
如果是完全反应完毕没有剩余那么D就对了。但是此题中反应方程式是
Fe + 2 FeCl3 ==== 3FeCl2
1 2
由此可以得出还...

1年前他留下的回答

2

xy520838 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

FeCl3的物质的量 2mol/L X0.025L=0.05mol
Fe的物质的量 1.12/56 =0.02mol
Fe +2FeCl3===3FeCl2
氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 该项是错误的。

1年前他留下的回答

1

daisy741031 网友

该名网友总共回答了1345个问题，此问答他的回答如下：

Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
1 2 3
1.12/56=0.02 2*0.025=0.05
氯化铁过量，
A，错
B，对
C，Fe2+与Fe3+物质的量之比=6:1
D，错，氧化产物与还原产物的物质的量之比=1：2

1年前他留下的回答

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