下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. 室温下，向0.01mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
B. 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液:c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C. Na₂CO₃溶液:c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D. 25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液:c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺） xp0627 1年前他留下的回答 已收到1个回答

keen峰 网友

该名网友总共回答了26个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.5%

解题思路：A、设n（NH₄HSO₄）=1 mol（即溶液体积为100L），若加入1mol NaOH，得Na₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，溶液显酸性，若加入2 mol NaOH，得Na₂SO₄和NH₃•H₂O，溶液显碱性．故欲使溶液呈中性，加入的NaOH必在1～2 mol之间．而，SO₄^2-恒为1 mol，部分NH₄⁺与OH^-反应，最终n（NH₄⁺）＜1 mol．
B、溶液呈碱性，并且HCO₃^-水解和水的电离都是微弱的，则有HCO₃^-的浓度大于OH^-浓度，．
C、运用电荷守恒和物料守恒判断离子的关系来判断；
D、运用电荷守恒和物料守恒判断离子的关系来判断；

A、如果NH₄HSO₄与NaOH完全反应，化学计量比是1：2，但若完全反应溶液中有较多的NH₃．H₂O，会显碱性，想使溶液为中性，NH₄HSO₄必须有剩余，若NH₄HSO₄与NaOH1：1反应，那么溶液中还有很多NH₄⁺，溶液显示酸性（NH₄⁺水解显酸性），所以若NH₄HSO₄为1mol，设与之反应的NaOH的用量xmol，则有1＜x＜2，则NH₄⁺的量＜1．假设溶液体积为1升，反应结束后，SO₄^2-的量为n=0.01mol，Na⁺的量为x（0.01＜x＜0.02），NH₄⁺的量为y＜0.01，由于是中性，所以H⁺和OH^-的量相同，均为10^-7，故A正确；
B、NaHCO₃溶液中，OH^-是由HCO₃^-水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的．HCO₃^- 的浓度大于OH^-浓度，故B错误；
C、由电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），由物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），将两式中的C（Na⁺）消去，可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、体积关系不确定，则不能比较c（CH₃COO^-）、c（CH₃COOH）的大小，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查：①混合溶液中离子浓度的关系，②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系③电离和水解的相互关系④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系，做题时注意电荷守恒、物料守恒的运用．

1年前他留下的回答

10

　　以上就是小编为大家介绍的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！