溶解15.2g MgCO3和Mg(OH)2的混合物需要1mol/L的盐酸500ml,若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧

溶解15.2g MgCO3和Mg(OH)2的混合物需要1mol/L的盐酸500ml,若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化镁的质量为
A.20g B.15g C.10g D.8g
麻烦给出具体计算过程, Miss_aIr 1年前他留下的回答 已收到5个回答

草uu傻B专用母 网友

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：75%

用原子守恒.
H+有1mol/L*0.5L=0.5mol
对应的镁离子就有0.25mol
又1mol氧化镁对应1mol镁离子
所以有0.25mol氧化镁.
则有10g
C

1年前他留下的回答

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wmApril 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

公式早还给老师了，多年没有接触化学了，
但我知道是运用质量守恒定律
读书还是要靠自己
祝你成功！

1年前他留下的回答

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笨得可以409 网友

该名网友总共回答了888个问题，此问答他的回答如下：

这道题目用守恒法考虑最简单。当用盐酸溶解混合物时，最后镁元素都以氯化镁的形式存在，而氯元素都来自盐酸中的HCl,
所以镁元素物质的量:1*0.5/2mol=0.5mol,那么灼烧混合物后得到的固体是氧化镁MgO,其中镁元素在灼烧前后没有变2化，所以氧化镁物质的量就是0.5mol,质量为：0.25*40g=10g,选C
采纳哦！O(∩_∩)O谢谢！...

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吃草的蜗牛 网友

该名网友总共回答了36个问题，此问答他的回答如下：

1molMg对应2molCl
因为盐酸=0.5mol
所以Mg离子=0.25mol
所以氧化镁=0.25*（24+16）=10g

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game-player 网友

该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：

C吧
MgCO3 + 2H+ == Mg2+ + H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O
0.5mol H+ == 0.25mol Mg2+ == 0.25mol MgO
所以0.25(mol)×40(g/mol)=10(g)

1年前他留下的回答

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