导读：下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g 下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36%(1)欲配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,需用...
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g
下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.
密度1.18 质量分数36%
(1)欲配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,需用这种盐酸多少毫升
2.取上述配置得到的稀盐酸与18g的含杂质的粗锌恰好完全反应后,求1,理论上可制的氢气多少克2,该粗锌的纯度3,反应后所得溶液中溶质的质量分数
混在旅途
1年前他留下的回答
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alyssa714
网友
该名网友总共回答了24个问题，此问答他的回答如下：采纳率：79.2%
1 ,设需要X毫升,配置前后溶质质量守恒可得X*1.18*36%=100*14.6%所以X=34.4毫升 2,稀盐酸恰好完全反应,由HCI质量为14.6克且2HCl+Zn=ZnCl2+H2｛气体｝ 可知H2质量为0.4克 3,又2中方程知ZnCi2为27.2克故Zn为13克纯度为72.2%反应后溶液总质量为13+100-0.4=112.6克故溶质ZnCl2的质量分数为24.2%
1年前他留下的回答
2
以上就是小编为大家介绍的下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算.密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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