在化学反应速率和化学平衡的题中,如果同时出现了浓度、压强和温度这几个影响的因素,那么应该先考虑谁的影响再考虑谁的影响?

白玉汤75 1年前他留下的回答 已收到4个回答

goldlemon 春芽

该名网友总共回答了12个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

1．对于可逆反应,升温、增压、使用正催化剂,正反应速率与逆反应速率都会增大．切忌认为是一反应速率增大而另一反应速率减小．
2．对于可逆反应,升温、增压、使用正催化剂,均有可能使可逆反应先达到化学平衡状态．
3．向恒容容器中再加入反应气体,应考虑主要是增大浓度的因素使得化学平衡发生移动．若从压强的因素方面分析化学平衡如何移动,有时会得出相反的结论．
4．根据“PV=常数”可分析出：减小密闭容器体积,相当于增大压强；减小压强,相当于增大密闭容器体积．
5．注意有些可逆反应,例如：H2+I2（气）2HI,当减小密闭容器体积或增大压强时,化学平衡虽不移动,但体系内气体颜色却会发生变化．这主要是由于有色气体的浓度发生变化所致．
6．当其他条件不变时,在恒容容器（密闭）中,加入不参加反应的惰气、原化学平衡不发生移动．因为混合气中各参加反应的组分气体的浓度均没有发生变化．
7．对反应前后气体体积数不变的可逆反应,增大压强会促使可逆反应早达化学平衡,但不会促使化学平衡发生移动．
8．通过对v——t曲线图的分析可知：只有当化学平衡混合气的一种组分气体的浓度发生变化时,才会出现正反应速率或逆反应速率中一方瞬时不变,随后才发生变化的情况．
9．化学反应：aA+bB=cC
a∶b∶c=VA∶VB∶Vc=ΔnA∶ΔnB∶Δnc
即化学方程式中的系数比等于各物质化学反应速率比,也等于各物质变化（反应）的物质的量比．
10．有时会应用下列式子解题：
其中：M衡为平衡混合气的平均相对分子质量；m始为反应前各起始反应物的总质量（质量守恒）；n衡为平衡混合气总的物质的量；D为气体相对密度值；M1为某一标准物气体（例如H2、空气）的相对分子量．若n衡中含有未知数x,则应用此式可迅速求出x．
（1）若n衡＝n始,则M衡=M始,即混合气平均相对分子质量不变．
（2）若n衡＜n始,则M衡＞M始,即混合气平均相对分子质量增大．
（3）若n衡＞n始,则M衡＜M始,即混合气平均相对分子质量减小．
12．对式子PV=nRT进行分析可知：
（1）若恒温、恒容,则P与n成正比．
（2）若恒温、恒压,则V与n成正比．
（3）若恒温、恒物质的量,则P与V成反比．
以上几条有关化学反应速率与化学平衡的知识的经验规律,对理解概念掌握理论、对迅速解题训练思维,是十分重要的．在平时学习中认真总结知识的经验规律,是提高学习能力的有效途径

1年前他留下的回答

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jony_f 网友

该名网友总共回答了8个问题，此问答他的回答如下：

如果是因为体积减小引起的温度增大，压强增大，浓度增大，浓度优先，压强其次，如果是温度增加引起体积增大，浓度减少，温度第一，压强第二

1年前他留下的回答

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gracewadu 网友

该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：

温度大多数时候是服务于催化剂的
压强改变的就是浓度

1年前他留下的回答

1

古堡De秘密 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

无可否认，浓度！压强是对气体而言的，实质还是浓度，考虑固液体的压强对平衡的影响就没有意义了。但是会改变反应速率，压强增大，正逆反应速率都增大，这点要明确哦！还有催化剂只改变速率，不影响平衡。

1年前他留下的回答

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