用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应制取5水硫酸铜晶体拜托各位了 3Q

用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应制取5水硫酸铜晶体拜托各位了 3Q
用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应制取5水硫酸铜晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含硝酸铜,反应中固体完全溶解,两种酸刚好完全反应.设固体混合物的总质量为480g,其中铜的质量分数为X,试回答下列：（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：________g（用x表示）； （2）若x=0.4,混酸中硝酸与硫酸的物质的量之比为：____________.（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后,充分反映,冷却恰好只得到5水硫酸铜,求原混酸中硫酸的质量分数.请附上过程, 殇心一夜 1年前他留下的回答 已收到1个回答

落落飞叶 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：73.3%

1、硫酸铜晶体的质量Y=[480x/64+480(1-x)/80]250=375x+1500 2、x=0.4,代入,计算得：Y=1650,物质的量ncu=1650/250=6.6（mol）,硫酸的物质的量与铜的总物质的量相同,为6.6mol.反应式为：3Cu+2HNO3+3 H2SO4=====2NO+3CuSO4+4H2O；CuO+H2SO4====CuSO4+H2O； 从前面的反应式中可以看出,硝酸的物质的量为铜屑的2/3,x=0.4 ,480x/64*2/3=2（mol） 硝酸与硫酸物质的量之比为：2：6.6=1:3.3 3、分析：冷却好的到五水硫酸铜晶体,就是说,溶液中的水以及反应生成的水全部在晶体中.先要求出生成的水量和晶体中总水量,计算出混酸中的水量,才能求出硫酸的质量分数. 生成的水量,由于铜的物质的量：480*0.4/64=3mol；氧化铜的物质的量：480*(1-0.4)/80=3.6mol,以上两反应生成的水质量为4*18+3.6*18,硫酸铜晶体中的总水量5*18*6.6 混酸中含水量为：5*18*6.6-4*18+3.6*18=457.2 克,硝酸2*63=126克,硫酸98*6.6克 硫酸的质量分数：[98*6.6/(2*63+98*6.6+457.2)]*100%=52.585%≈52.6%

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