H2O==H+ + OH-若加入KNO3固体,水的电离平衡向哪?酸碱性如何?若加入水,水的电离平衡向哪?酸碱性如何?

江X儿uu 1年前他留下的回答 已收到4个回答

piaopiaopiaoran 网友

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若加入KNO3固体,水的电离平衡“不变” 酸碱性不变 PH不变
原因：KNO3是强电解质,电离时 只产生 K+ 、 NO3- 两种离子.不对H2O==H+ + OH- 产生影响
若加入水,水的电离平衡不变 酸碱性不变 PH不变
原因：相同条件下,水的平衡都是一样的
H+ 、OH- 数量有增加,浓度不变.浓度==数量/体积（数量增加了,体积也增加,2者同比例增加）所以
H2O==H+ + OH-,浓度不变.所以 平衡 、酸碱 、 PH 都不变.

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哈迪斯1209 网友

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加入硝酸钾，水的电离平衡是不变的，因为硝酸钾不产生影响水电离的离子
加入水，平衡向右移动 KNO3为强电解质PH不变水的PH也不变

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灌水进行时 网友

该名网友总共回答了73个问题，此问答他的回答如下：

加入硝酸钾，水的电离平衡是不变的，因为硝酸钾不产生影响水电离的离子
加入水，从溶度上来看，平衡是不移动的，但是加入水后，水中氢离子和氢氧根离子的物质的量增多了，从物质的量情况上来看，平衡是向右移动了电离平衡是与什么有关？ KNO3不是强电解质嘛，应该向右啊？...

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yanyunhui 网友

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1、加入KNO3固体，水的电离平衡会正向移动，因为产生了盐效应，只是移动幅度较小而已；酸碱性并没有变化，此时溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度仍然相等，即同等程度地增大，但pH值是变小了一点点。
2、加水，平衡也是正向移动，但酸碱性不变，pH也不变，因为是等效平衡。

盐效应：硝酸钾的加入，溶液中存在大量硝酸根离子和钾离子，硝酸根负离子会包围H(+)，使
H(+...

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