MgCl2和NaCl离子键的比较：

MgCl2和NaCl离子键的比较：
镁离子的电荷量比钠离子大,
镁离子的半径比钠离子小,所以MgCl2离子核间的距离比NaCl小,可是为什么MgCl2的离子键比NaCl小? Carfei 1年前他留下的回答 已收到3个回答

li_yuyuan 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：83.3%

因为MgCl2和NaCl属于不同的晶型,就是说晶体中阴阳离子的排列方式是不一样的.氯化钠的晶体排得相对稳定,晶格能比较大,所以NaCl的熔点比较高.离子键一般不用“键能”这个说法,因为任何一个阳离子都和指定的某个阴离子形成离子键,只是离得远的作用较小而已,“键能”难以定义.比较离子晶体熔点不能简单看离子半径和电荷,晶格能才是本质的.

1年前他留下的回答

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断瓦 网友

该名网友总共回答了7个问题，此问答他的回答如下：

离子键的强弱不是比较所带电荷量的大小，而是比较形成离子化合物的元素之间得失电子能力的大小。
就拿MgCl2和NaCl来做比较，因为镁的金属性不如钠的强，所以在阴离子相同的情况下，钠离子所形成的离子键就要比镁的更牢固。
所谓分子键，离子键并没有绝对的分界，就是因为电子云偏移程度不同，所以区分开来，相比较来言，钠离子的失电子能力就更强，电子云就更偏向阴离子一边...

1年前他留下的回答

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繁花开落 网友

该名网友总共回答了633个问题，此问答他的回答如下：

离子键的强度除了和电荷、距离有关外，还和诸如晶格的类型等等其它因素有关。晶格能的理论表示式如下：
U=NA*A*Z1*Z2*e²*(1-1/n)/(4*π*ε0*r0)
其中NA是Avogadro常数；A称为Madelung常数，与晶格的类型（包括原子配位数等）有关；n是与原子的电子构型有关的因子；Z1、Z2是离子电荷数；r0是平衡距离；e是元电荷；ε0是真空电容率。...

1年前他留下的回答

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