导读：实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液． 实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液．（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?答案（2）50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L0.1mol/L=0.00...
实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液．
实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?
答案（2）50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol,根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol,故需要1mol/L的盐酸体积为5mL,
为什么根据HCl+NaOH=NaCl+H2O中氢氧化钠的物质的量就可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol 难道是参加反应的的两种反应物的物质的量相等吗
天炎宝宝
1年前他留下的回答
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xtnhwcg
网友
该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.1%
是不存在这种关系的
在化学方程式中,尤其是氧化还原反应来说,在我们配平的过程中,有两个平衡十分重要,一是 电子转移平衡,二是物料平衡,即反应物生成物物质的量平衡
但是在氧化还原反应中,并不是参加反应的氧化剂和还原剂的全部参加反应,它们可能只是一部分参加反应
例如 铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(NO3)-根在氧化还原反应中,一部分转换为NO（即参加电子转移）,另一部分没有参加反应,维持电荷守恒
1年前他留下的回答
追问
4
天炎宝宝
那为什么根据HCl+NaOH=NaCl+H2O中氢氧化钠的物质的量就可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol (我现在刚上高一 还不懂电子转移平衡，物料平衡什么的)
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