为什么SO2在BaCl2溶液中不能反应.我觉得BaCl2+H2CO3=BaCo3+2HCL 应该可以这样反应的啊?

为什么SO2在BaCl2溶液中不能反应.我觉得BaCl2+H2CO3=BaCo3+2HCL 应该可以这样反应的啊?
还有,Na2So3为什么要先用HCL酸化后 才能和BaCl2 反映生成沉淀.
不酸化前 为什么不行
麻烦大家帮个忙,我想破脑子也想不出为什么
2楼说的，没有H+ 离子就不能和Na2So3 反应？为什么？碱和盐一样可以反应的啊 八味浓茶 1年前他留下的回答 已收到4个回答

jrzdn 网友

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.7%

1.SO2+H2O=H2SO3
亚硫酸不和氯化钡反应,亚硫酸酸性比盐酸弱,弱酸制不了强酸
2.亚硫酸钠加氯化钡也会有白色沉淀反应式如下：
Na2SO3+BaCl2====BaSO3↓+2NaCL.
只有用在亚硫酸钠溶液中加入用硝酸酸化了的氯化钡溶液,如出现白色沉淀,且沉淀不溶解,才能证明亚硫酸钠已被氧化成硫酸钠.因为亚硫酸钡能和稀硝酸反应,生成硝酸钡和二氧化硫和水,而硫酸钡不溶于稀硝酸,反应式如下：
BaSO3+2HNO3===Ba(NO3)2+SO2↑+H2O

1年前他留下的回答

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暴风精灵 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：

1 那么生成的BaCo3又会不会和2HCL 反应呢？

1年前他留下的回答

2

罐子里的小飞鱼 网友

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弱酸不能制强酸

1年前他留下的回答

2

MANOWAR1949 网友

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HCL是强酸，H2CO3是弱酸，反应只能是强酸变弱酸，反过来不行
酸化是为了提供H+
Na2So3 呈碱性没有H+ 就不能与其反应

1年前他留下的回答

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