将一定量CO和H2的混合气体通过盛有足量灼热CuO的硬质玻璃管后，再通过装有碱石灰（吸收CO2和H2O）的干燥管，假设反

将一定量CO和H₂的混合气体通过盛有足量灼热CuO的硬质玻璃管后，再通过装有碱石灰（吸收CO₂和H₂O）的干燥管，假设反应和吸收均完全．现有下列实验数据：盛有CuO的硬质玻璃管的质量在反应前为42.0g，反应后为41.4g；装有碱石灰干燥管的质量在反应前为72.0g，反应后为72.74g．请计算原混合气体中CO和H₂的质量各是多少克？ xing1201 1年前他留下的回答 已收到1个回答

aluan 网友

该名网友总共回答了11个问题，此问答他的回答如下：采纳率：81.8%

解题思路：氧化铜和一氧化碳、氢气充分反应后减少的质量等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量，干燥管中增加的质量等于吸收的水和二氧化碳的质量之和．

反应后盛有CuO的硬质玻璃管的质量减少的质量为：42.0g-41.4g=0.6g，即参加反应的氧化铜中氧元素的质量是0.6g；
反应后干燥管增加的质量为：72.74g-72.0g=0.74g，即反应生成水和二氧化碳的质量和是0.74g．
则参加反应的氢气和一氧化碳的质量和为：0.74g-0.6g=0.14g．
设氢气的质量为X，生成水的质量为Y，则有：
CuO+H₂

高温
.
Cu+H₂O，CO+CuO

高温
.
Cu+CO₂，
218 28 44
XY 0.14g-X0.74g-Y
[2/18＝
X
Y]，[28/44＝
0.14g−X
0.74g−Y]，
解方程组得：X=0.07g，Y=0.63g；
则一氧化碳的质量为：0.14g-0.07g=0.07g．
答：原混合气体中CO和H₂的质量都是0.07g．

点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

1年前他留下的回答

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