用1升水溶解58.5克NaCL固体,所得NaCL溶液物质的量浓度

emilywei 1年前他留下的回答 已收到1个回答

欢欢笑笑 网友

该名网友总共回答了24个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

质量浓度：w(NaCl) = 58.g / (58.5g + 1000g) * 100% = 5.53%
摩尔浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V[NaCl(aq)] = (58.5g / 58.5g/mol ) / 1.00L = 1mol/L (忽略体积变化）
不过,我们知道,往1L水中加入氯化钠,溶液的体积应该是会变化的.我查了下表,氯化钠溶液的密度,在质量浓度为5.53%时,它的密度应该在1.038g/cm3,则摩尔浓度：
c(NaCl) = 1mol / (1058.5g / 1.038g/cm3) = 0.98mol /L

1年前他留下的回答

5

　　以上就是小编为大家介绍的用1升水溶解58.5克NaCL固体,所得NaCL溶液物质的量浓度 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！