用导线把锌片和铜片连接起来可构成一个原电池如果烧杯中最初装入的是2mol每升 500ml 的稀硫酸溶液 构成铜锌原电池

用导线把锌片和铜片连接起来可构成一个原电池如果烧杯中最初装入的是2mol每升 500ml 的稀硫酸溶液 构成铜锌原电池 （假设气体没有损失）在标况下收集到的气体11.2L 的氢气时则此烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为?C（h2so4）=?C（znso4）=?
好的绝对会追加
用三段式解题我追加30 eforces 1年前他留下的回答 已收到4个回答

黑眼睛64 春芽

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在标况下,由于得到11.2L氢气,即0.5mol,全部是有硫酸提供的氢,即消耗硫酸0.5mol,剩余硫酸0.5mol,得到的硫酸锌则是0.5mol,则硫酸的浓度为3mol/L,硫酸锌的浓度为1mol/L.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1mol 1mol 22.4L
x y 11.2L
1mol/x=1mol/y=22.4L/11.2L
x=0.5mol
y=0.5mol
剩余硫酸的量为1-0.5=0.5
czn=0.5/0.5=1mol/L
ch2so4=0.5/0.5=1mol /L

1年前他留下的回答

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summer_swan 网友

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原先溶液中硫酸有2*0.5=1mol ；产生的氢气为11.2/22.4=0.5 mol；
产生0.5mol氢气消耗0.5mol锌，消耗0.5mol硫酸，产生0.5mol水，
放应后硫酸剩余1-0.5=0.5mol，硫酸锌物质的量=消耗的锌的物质的量=0.5
mol；所以硫酸的浓度为0.5/0.500=1mol/L，硫酸锌的浓度为0.5/0.500=1mol/L...

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拉那堤 网友

该名网友总共回答了798个问题，此问答他的回答如下：

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）
正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
生成氢气11.2L，氢气物质的量为0.5mol，
参加反应的H+为1mol，则反应的H2SO4为0.5mol
c(H2SO4)=(2*0.5-0.5)/0.5=1mol/L
生成ZnSO4为0.5mol
c...

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love紫藤 网友

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：

在标况下收集到的气体11.2L 的氢气为0.5摩尔,原有硫酸1摩尔
设消耗硫酸X摩尔，生成硫酸锌Y摩尔
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1mol 1mol 1mol
Xmol Ymol 0.5mol
X=0.5(mol),Y=0.5(mol)

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