导读：高一化学题强氧化剂XO(OH)2被亚硫酸钠还原到低价 如还原0.006molXO(OH)2溶液 需要30毫升0.2mol 高一化学题强氧化剂XO(OH)2被亚硫酸钠还原到低价 如还原0.006molXO(OH)2溶液 需要30毫升0.2mol/L的亚硫酸钠溶液 则X元素的最终价态为 A +2 B -1 C 0 D +3如限定使用下列物质 盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：...
高一化学题强氧化剂XO(OH)2被亚硫酸钠还原到低价 如还原0.006molXO(OH)2溶液 需要30毫升0.2mol
高一化学题
强氧化剂XO(OH)2被亚硫酸钠还原到低价 如还原0.006molXO(OH)2溶液 需要30毫升0.2mol/L的亚硫酸钠溶液 则X元素的最终价态为
A +2 B -1 C 0 D +3
如限定使用下列物质 盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸 硝酸 醋酸 稀硫酸 那么符合离子方程式2H^+ + SO3^2- ==SO2+H2O的化学反应方程式共有
A 6个 B 7个 C 9个 D 12个
将5g氯化钠溴化钠 氯化钙的混合物溶于水 通入氯气充分反应 然后把溶液蒸干并灼烧 灼烧后残留物的质量为4.914g 若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液 所得沉淀经干燥后质量为0.27g 求混合物各组分的质量分数
【第三题只求思路】
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网友
该名网友总共回答了26个问题，此问答他的回答如下：采纳率：84.6%
我来给你解释一下1.A选项,写出方程式：CaCl2+CO2+H20=CaCO3+2HCI,想一想这个方程式能成立吗?盐酸在的情况下,碳酸钙沉淀是要溶解的,而且碳酸是弱酸,怎么能制出强酸呢,复分解反应的原理是强酸制弱酸啊.B,石灰水的主要成分水Ca(OH)2,反应产生CaCO3沉淀,饱和碳酸钠溶液,碳酸钠是强电解质,而且已经饱和,现在我再加CO2,进入其中,用形成CO3-,这些溶液中自然会有碳酸钠析出,所以有沉淀.C 漂白粉的主要成分是次氯酸钙,他是碱性的,会水解成Ca(OH)2,所以反应有沉淀.
2 第二题很简单,这些东西的主要成分都是碳酸钙,滴加醋酸,由于醋酸的酸性大于碳酸,所以产生CO2
3 第三题,你算一下,1.6g的氧化铁反应刚好需要消耗672ml的一氧化碳,但是你没想过CO在空气中会和氧气反应这个副反应呢.所以要大于正好反应的体积才能保证反应进行到底!
1年前他留下的回答
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