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常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略前后体积变化),测得PH=8

网站编辑:上海建站网 发布时间:2022-05-18  点击数:
导读:常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略前后体积变化),测得PH=8 常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略前后体积变化),测得PH=8为什么混合液中由水电离出的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)麻烦讲的详细点谢谢~ 一家心语...

常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略前后体积变化),测得PH=8

常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略前后体积变化),测得PH=8
为什么混合液中由水电离出的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)麻烦讲的详细点谢谢~ 一家心语 1年前他留下的回答 已收到1个回答

晨紫 网友

该名网友总共回答了17个问题,此问答他的回答如下:采纳率:82.4%

H2O=OH-+H+,常温下氢离子浓度==氢氧根离子浓度==10^-7,加入HX后,氢离子浓度增加,平衡左移,由水电离出来的氢离子和氢氧根离子都减小.
你不懂的原因,很可能是把氢离子的来源搞混了,在酸中,氢离子有两个来源,一是酸,二是水,由水电离出的氢离子总是等于由水电离的氢氧根离子,这是关键.只要水的电离平衡左移了,由水电离的氢离子和氢氧根离子浓度都减小了.

1年前他留下的回答

5

  以上就是小编为大家介绍的常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略前后体积变化),测得PH=8 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注上海建站网!

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