分析固体成分和溶液中的离子成分Fe加入FeCl3和CuCl2混合溶液中充分反应.分析两种情况,第一种是若有固体剩余,第二

分析固体成分和溶液中的离子成分
Fe加入FeCl3和CuCl2混合溶液中充分反应.分析两种情况,第一种是若有固体剩余,第二种是若无固体剩余.这是一道大题,就是说步骤最好要规范（我化学比较烂,最好在步骤规范的情况下教教我,让我明白这道题,若这道题有优先反应的一定要讲的详细点啊…谢谢各位姐姐哥哥~） 俞飞阳 1年前他留下的回答 已收到1个回答

everton112 网友

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第一种是若有固体剩余:（1）铁粉足量,先发生反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ,再发生反应 CuCl2+ Fe =FeCl2 + Cu ,Fe仍然过量,剩余固体是Cu 和过量的Fe,溶液中只有一种溶质FeCl2
（2）在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 中铁粉足量,再发生反应 CuCl2+ Fe =FeCl2 + Cu ,Fe正好完全反应,此时剩余固体是Cu,溶液中有一种溶质FeCl2；
（3）在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2 中铁粉足量,再发生反应 CuCl2+ Fe =FeCl2 + Cu ,Fe不足量,此时剩余固体是Cu,溶液中有两种溶质FeCl2、CuCl2；
第二种是若无固体剩余只发生反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ,反应中如果FeCl3过量,溶液中有三种溶质 FeCl3、FeCl2、CuCl2；如果FeCl3正好完全反应,溶液中有两种溶质FeCl2、CuCl2；
由于氧化性FeCl3强于CuCl2,所以FeCl3优先和Fe反应.

1年前他留下的回答

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