导读：有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％（求各位帮忙!） 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％（求各位帮忙!）有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到1.679g的稀硫酸里,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多少克? 要详解谢谢你们了!...
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％（求各位帮忙!）
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％（求各位帮忙!）
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其中水7.60％,碳酸钾2.38％,KOH 90％.若将此样品1克加入到1.679g的稀硫酸里,过量的酸再用KOH溶液中和.则蒸发中和后的溶液可得固体是什么?质量为多少克?
要详解
谢谢你们了!
gfyyaisio291
1年前他留下的回答
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蘅芷清芬
网友
该名网友总共回答了24个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87.5%
若将此样品1克加入到含好HCl 1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和.表示反应后的溶质只有KCl.
所以根据Cl元素守恒就可以算出KCl的质量
1.679/36.5=0.046mol 既有0.046mol Cl
既有0.046mol的KCl
所以质量是0.046*（35.5+39）=3.427g
1年前他留下的回答
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雨水与海
网友
该名网友总共回答了11个问题，此问答他的回答如下：
可得的固体是硫酸钾（K2SO4）
稀硫酸是过量的，则根据硫酸根守恒
即有1.679/98mol的K2SO4
再求其质量（1.679/98）*174=2.98g
1年前他留下的回答
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