导读：为了证明氢硫酸（硫化氢的水溶液）是弱酸,某学生设计了以下两个实验方案. 为了证明氢硫酸（硫化氢的水溶液）是弱酸,某学生设计了以下两个实验方案.方案一：用ph试纸测得室温下0.1mol/l氢硫酸ph=4,则认定氢硫酸是弱酸.方案二：取10ml0.1mol/lNa2S溶液,滴入两滴紫色石蕊试液,显蓝色,则认定氢硫酸是弱酸.问以上两个方案可不可行?ps:我知道方案一可行,但是方案二我...
为了证明氢硫酸（硫化氢的水溶液）是弱酸,某学生设计了以下两个实验方案.
为了证明氢硫酸（硫化氢的水溶液）是弱酸,某学生设计了以下两个实验方案.
方案一：用ph试纸测得室温下0.1mol/l氢硫酸ph=4,则认定氢硫酸是弱酸.
方案二：取10ml0.1mol/lNa2S溶液,滴入两滴紫色石蕊试液,显蓝色,则认定氢硫酸是弱酸.
问以上两个方案可不可行?
ps:我知道方案一可行,但是方案二我觉得此溶液显碱性,只能证明HS-不能完全电离吧?
csdsjxia
1年前他留下的回答
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凯子不是歌
网友
该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：85.7%
Na2S显碱性是因为发生水Na2S+2H2O——2NaOH+H2S 反应之所以可以发生就是因为氢硫酸是弱酸,不易电离
1年前他留下的回答
追问
3
csdsjxia
第一步水解占主要的不是吗？Na2S+H2O——NaOH+NaHS . 第二步水解即使没有也会显碱性的。 不知道我想的对不对。还是说氢硫酸两个氢离子无法都完全电离就是弱酸？
凯子不是歌
第一步就足够说明问题了啊。需要分步电离的一般都是弱酸，比如Na2CO3的电离，像NAHSO4就直接电离成Na+ H+ SO4 2-
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