下列化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）

下列化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A．S与Cu反应：Cu＋S CuS
B．酸雨放置过程中pH变小：2H2SO3＋O2═2H2SO4
C．亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合：═CaSO3↓＋H2O
D．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀H2SO4 [n（Na2S）∶n（Na2SO3）=2∶1]：
═3S↓＋3H2O
实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（ ）
A．纯碱和烧碱的熔化　　　　　　 B．水晶和干冰的熔化
C．食盐和冰醋酸的熔化 　　　　　D．液溴和液汞的气化
下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是（ ）
A．H2O 　　　　　　　　　　　　　B．PCl3
C．SO2 　　　　　　　　　　　　　D．BF3
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．晶体可溶于水 　　　　　　　　B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 　　　　　　　　D．熔融状态能导电
、下列说法正确的是（ ）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高
D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 ambaslc 1年前他留下的回答 已收到5个回答

昆仑315虎跃 春芽

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：93.8%

A,S与Cu反应生成Cu2S,因为S的氧化性较差只能将铜元素氧化成+1价
补充问题答案：
1,A 纯碱、烧碱、食盐为离子晶体；干冰、冰醋酸、液溴在固态时为分子晶体；水晶为原子晶体；汞在固态时为金属晶体.
2,D H2O中H最外层2个电子,O最外层8个电子；C中S最外层10个电子,O最外层8个电子；BF3中B最外层6个电子,F最外层8个电子.
3,D 一些离子晶体、分子晶体的水溶液均能导电.化合物是否存在离子键跟其熔点高低无关,跟其溶解度无关
4,B A中同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；H2O、H2S、H2Se、H2Te中,H2O最稳定,由于水分子间可形成氢键,故H2O的沸点最高；按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,沸点逐渐升高,按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序,沸点逐渐降低；离子半径大小顺序：
P3+>S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+

1年前他留下的回答

4

老邱68 网友

该名网友总共回答了30个问题，此问答他的回答如下：

选A 改正：硫的氧化性较弱，没有氯气和氧气（强氧化剂）氧化性强，所以只能将铜氧化为+1价。应该生成Cu2S。

1年前他留下的回答

2

张思阳 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

A错，应生成Cu2S;B对；C、D题目没给全不好说

1年前他留下的回答

1

王俊亚 网友

该名网友总共回答了22个问题，此问答他的回答如下：采纳率：72.7%

a

1年前他留下的回答

0

p0h1 网友

该名网友总共回答了1389个问题，此问答他的回答如下：

A．S与Cu反应：2Cu＋S=Cu2S
B．酸雨放置过程中pH变小： 2H2SO3＋O2═2H2SO4
C．亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合： Ca(HSO3)2+Ca(OH)2═2CaSO3↓＋H2O
D．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀H2SO4 [n（Na2S）∶n（Na2SO3）=2∶1]：
6H+ +S2-+SO32-═2S↓＋3H2O

1年前他留下的回答

0

　　以上就是小编为大家介绍的下列化学方程式或离子方程式不正确的是（ ） 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！