化学平衡原理 在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（

化学平衡原理 在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（
在一定条件下,无色的N2O5可以发生如下平衡2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）-QKJ（Q＞0）,下列叙述中正确的是（　　）
A．恒温恒荣,再充入N2O5气体,新平衡时N2O5转化率大于原平衡
B．压缩容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变浅
C．若该反应平衡常数增大,则一定是升高了温度
D．当v正（N2O5）═2v逆（NO2）时,反应达到化学平衡状态
请问A应该怎么看?是看成恒温恒容下,再充入N2O5气体,等效为在原平衡基础上增大压强,平衡向逆反应移动,新平衡时N2O5转化率小于原平衡?还是 增大了N2O5的浓度,平衡正移,但移的少加的多,N2O5转化率变小?
请问为什么 减压不可以? 猪一一群 1年前他留下的回答 已收到2个回答

landwll 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.2%

A答案充入N2O5,浓度增大,平衡向右,新平衡时N2O5转化率小于原平衡,若减压,则平衡向右进行,转化率增大,

1年前他留下的回答

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nathan_008 网友

该名网友总共回答了33个问题，此问答他的回答如下：

C．若该反应平衡常数增大，则一定是升高了温度
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。...

1年前他留下的回答

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