导读：2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O (g) H=-483.6kj/molCH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2(g) H=-890kj/mol常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复到常温,则放出的...
2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O (g) H=-483.6kj/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2(g) H=-890kj/mol
常温下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为64.18kj .试求混合气体中甲烷和氢气体积比
榔榆
1年前他留下的回答
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梅子1208
网友
该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：93.3%
因为标况下体积为11.2L,所以混合气体物质的量为0.5mol
又因为恢复到常温,H2O为液态,取第一个热化学反应方程式
设氢气物质的量为x,那么甲烷物质的量为0.5-x
1/2 * 571.6 * x + (0.5-x)*890 = 64.18KJ
解出x=
你给的数据有问题,要不是体积错误,或者放出的热量错误
x大于0.5了
1年前他留下的回答
2
以上就是小编为大家介绍的2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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