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在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则

网站编辑:上海建站网 发布时间:2022-05-18  点击数:
导读:在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则 在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则(1)若两电极都是铜片,电解过程中电解质溶液浓度将( )填增大,减小或不变.(2)若阳极为纯锌片,阴极为铜片,则阳极反应式为( ),如不考虑氢离子在阳极上放电,当电路中有0.04MOL电子通过时,阴...

在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则

在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则
(1)若两电极都是铜片,电解过程中电解质溶液浓度将( )填增大,减小或不变.
(2)若阳极为纯锌片,阴极为铜片,则阳极反应式为( ),如不考虑氢离子在阳极上放电,当电路中有0.04MOL电子通过时,阴极增重( )g. 雪源苍狼 1年前他留下的回答 已收到1个回答

ggxinguo 网友

该名网友总共回答了15个问题,此问答他的回答如下:采纳率:93.3%

1.阳极是铜片发生氧化反应,阴极是铜离子发生还原反应
所以不变
2.阳极就是锌片是电子变成锌离子,阴极是铜离子析出,所以根据通过电子的量可以计算出阳极生成铜0.02摩尔,进而算出质量

1年前他留下的回答

8

  以上就是小编为大家介绍的在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注上海建站网!

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