16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．

16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ yjfqbsff 1年前他留下的回答 已收到1个回答

xutingCa 网友

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解题思路：混合物中锌与稀硫酸反应，而铜不反应，可根据方程式求出铜的质量和硫酸锌的质量，然后依据溶质的质量分数计算公式求解．

设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 1612
（16-x） y 0.4g
[65/16−x＝
2
0.4g]
x=3g
[161/y＝
2
0.4g]
y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
32.2g
16−3g+309.4g−0.4g×100%=10%
答：混合物中含铜3g，反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了学生根据化学方程式计算的能力，首先要分析参加反应的物质，再依据溶质的质量分数进行解答．

1年前他留下的回答 追问

9

yjfqbsff

那就滚吧

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