数都算出来了,谁帮我分析一下?一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g的水.那么 这

数都算出来了,谁帮我分析一下?
一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g的水.那么 这句话 分子中CH原子个数比为1：3
算出来其中含有CHO三种元素了.但是怎么判断这句话? passersby 1年前他留下的回答 已收到4个回答

不该cc 网友

该名网友总共回答了23个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87%

8.8g二氧化碳中氧气的质量为6.4g,5.4g的水中氧气的质量为4.8g
6.4+4.8》9.6
其中含有CHO三种元素
碳质量为2.4g
氢质量为0.6g
C：H=（2.4/12）：（0.6/1）=1：3

1年前他留下的回答

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伤心的鱼_hh 网友

该名网友总共回答了168个问题，此问答他的回答如下：

8.8克的二氧化碳就是0.2摩尔~~~5.4克水氢的摩尔数就是5.4/18*2=0.6~~所以1：3正确~~~~~其中8.8g二氧化碳含有氧0.4摩尔5.4克的水含有氢0.3摩尔~~~0.4+0.3-9.6/32》0~~~所以含氧

1年前他留下的回答

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t-d-k 网友

该名网友总共回答了154个问题，此问答他的回答如下：

是1：3
8.8/44：5.4/18*2
含有CHO三种元素
因为水和二氧化碳中的氧气比消耗的氧气多

1年前他留下的回答

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昵称信 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

8.8/44=0.2
5.4/18*2=0.6
当然是1：3了
不要考虑太多

1年前他留下的回答

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