用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7g，在通入CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的

用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7g，在通入CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO₂全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式． 伤心欲绝的猫 1年前他留下的回答 已收到4个回答

夏小燕 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：93.3%

解题思路：根据质量守恒定律知：反应后玻璃管和管内固体的总质量去掉玻璃管的质量就是生成铁的质量，也是氧化物中铁元素的质量．
反应前玻璃管和氧化物的总质量去掉玻璃管的质量就是氧化物的质量，再去掉铁元素的质量，就是氧化物中氧元素的质量．
由氧化物中铁元素和氧元素的质量可以计算出氧化物中铁、氧元素的原子个数比，从而得到氧化物的化学式．

氧化物中铁、氧元素的原子个数比为
[82.2g−71.7g/56]：[86.2g−82.2g/16]=3：4
即氧化物的化学式为Fe₃O₄．
答：该铁的氧化物的化学式为Fe₃O₄．

点评：
本题考点： 物质组成的综合计算；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律和有关化学式的计算，难度较大．

1年前他留下的回答

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qqqwww124 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：

由题意,铁的氧化物质量为86.2g-71.7g=14.5g,还原出的铁的质量为82.2g-71.7g=10.5g,铁的氧化物中,氧元素的质量为86.2g-82.2g=4g,由铁的相对原子质量为56,氧的相对原子质量为16,可得铁的氧化物中,铁为0.1875mol,氧为0.25mol,n(Fe):n(O)=0.75=3/4,这推测为Fe3O4,即四氧化三铁

1年前他留下的回答

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绿茶叶儿 网友

该名网友总共回答了12个问题，此问答他的回答如下：

设Fe的氧化物为 FexOy
由题知还原后铁的质量为 82.2-71.7=10.5g 氧化物中的氧元素的质量为 86.2-82.2=4g
x=0.1875 y=0.25
Fe0.1875O0.25 即Fe3O4

1年前他留下的回答

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最好无情 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

铁的氧化物质量为：86.2g - 71.7g = 14.5g
CO将铁的氧化物中氧“带走”少了4克（氧），4÷16=0.25mol
剩铁10.5克，10.5÷56=0.1875mol
0.25mol：0.1875mol =4:3
所以铁氧之比为4:3 Fe3O4

1年前他留下的回答

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